1. Punto di partenza:atomo di cloro
* Il cloro (CL) ha un numero atomico di 17, il che significa che ha 17 protoni e 17 elettroni.
* La sua configurazione elettronica è:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁵
2. Formazione dello ione cloruro
* Il cloro guadagna un elettrone per ottenere un ottetto stabile (8 elettroni) nel suo guscio più esterno.
* Questo crea una carica negativa, con conseguente ione cloruro (Cl⁻).
3. Configurazione elettronica dello ione cloruro
* La configurazione elettronica dello ione cloruro diventa:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶
Rappresentazione semplificata:
* Lo ione cloruro ha un guscio esterno completo con 8 elettroni (2 nell'orbitale 3S e 6 negli orbitali 3p).
* Questo gli dà una configurazione di gas nobile stabile simile a Argon (AR).
Punti chiave:
* Lo ione cloruro è caricato negativamente perché ha guadagnato un elettrone.
* La sua configurazione elettronica è la stessa di Argon, rendendolo molto stabile.
* Questa stabilità è il motivo per cui gli ioni cloruro sono comuni nei composti ionici.
