Ecco perché:
* Formula empirica: Il rapporto numero intero più semplice di atomi di ciascun elemento in un composto. Rappresenta l'unità più elementare del composto.
* Formula molecolare: Il numero effettivo di atomi di ciascun elemento in una molecola del composto. Questo può essere lo stesso della formula empirica o un multiplo.
Esempio:
* Glucosio: La formula molecolare è c₆h₁₂o₆, la formula empirica è ch₂o
In questo esempio, la formula molecolare mostra che ci sono 6 atomi di carbonio, 12 idrogeno e 6 ossigeno in una molecola di glucosio. La formula empirica, tuttavia, mostra il rapporto più semplice, che è 1 carbonio, 2 idrogeno e 1 ossigeno.
Pertanto, gli abbonamenti in una formula rappresentano direttamente la formula empirica, che è il rapporto molare effettivo di elementi nel composto.
