1. Formazione di acqua:
* L'idrogeno gas (H₂) reagisce con il gas di ossigeno (O₂) per produrre acqua (H₂O).
* Equazione:2H₂ + O₂ → 2H₂O
2. Formazione di ossido di magnesio:
* Il metallo di magnesio (mg) reagisce con il gas di ossigeno (O₂) per produrre ossido di magnesio (MGO).
* Equazione:2mg + O₂ → 2Mgo
3. Formazione di cloruro di sodio:
* Il metallo di sodio (NA) reagisce con il gas di cloro (Cl₂) per produrre cloruro di sodio (NaCl), noto anche come sale da tavola.
* Equazione:2NA + CL₂ → 2NACL
4. Formazione di ossido di ferro (III) (ruggine):
* Iron (Fe) reagisce con ossigeno (O₂) in presenza di umidità per formare ossido di ferro (III) (Fe₂o₃), comunemente noto come ruggine.
* Equazione:4fe + 3o₂ → 2fe₂o₃
5. Formazione di carbonato di calcio:
* L'ossido di calcio (CAO), noto anche come calce, reagisce con l'anidride carbonica (CO₂) per produrre carbonato di calcio (caco₃).
* Equazione:Cao + Co₂ → Caco₃
Caratteristiche chiave delle reazioni di combinazione:
* Due o più reagenti si combinano per formare un singolo prodotto.
* Il prodotto è un composto con una formula chimica diversa rispetto ai reagenti.
* L'energia viene spesso rilasciata sotto forma di calore o luce (reazione esotermica), ma a volte l'energia viene assorbita (reazione endotermica).
