* Differenza di elettronegatività: Il fluoro è l'elemento più elettronegativo e lo iodio ha un'elettronegatività significativamente più bassa. Mentre c'è una differenza nell'elettronegatività, non è abbastanza grande da formare un legame completamente ionico. La differenza di elettronegatività provoca un legame covalente polare.
* Struttura molecolare: If₆ ha una geometria molecolare ottaedrica, con l'atomo di iodio al centro e sei atomi di fluoro che la circondano. Questa struttura suggerisce un modello di legame covalente, in cui gli atomi condividono gli elettroni piuttosto che trasferirli completamente.
* Proprietà fisiche: I composti molecolari hanno generalmente punti di fusione e di ebollizione più bassi rispetto ai composti ionici. Lo iodio esafluoruro è un liquido a temperatura ambiente, che si allinea alle proprietà dei composti molecolari.
in riassunto , Sebbene vi sia una certa polarità all'interno della molecola IF₆ a causa della differenza di elettronegatività tra iodio e fluoro, il legame complessivo è covalente, rendendolo un composto molecolare.
