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    Quanti atomi di litio ci sono in 18,7 g?
    Ecco come calcolare il numero di atomi di litio in 18,7 g:

    1. Trova la massa molare di litio:

    * La massa molare di litio (Li) è di circa 6,941 g/mol.

    2. Calcola il numero di moli di litio:

    * Dividi la massa data per massa molare:

    * Mali di Li =(18,7 g) / (6,941 g / mol) ≈ 2,69 mol mol

    3. Usa il numero di Avogadro:

    * Il numero di Avogadro afferma che ci sono 6.022 x 10^23 atomi in una mole di qualsiasi sostanza.

    * Moltiplica il numero di moli per il numero di Avogadro:

    * Atomi di li =(2,69 mol) * (6.022 x 10^23 atomi/mol) ≈ 1,62 x 10^24 atomi

    Pertanto, ci sono circa 1,62 x 10^24 atomi di litio in 18,7 grammi.

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