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    Quanti atomi di litio sono in 11,8 g?
    Ecco come calcolare il numero di atomi di litio in 11,8 g:

    1. Trova la massa molare di litio:

    * La massa molare di litio (Li) è 6,941 g/mol (puoi trovarlo sulla tabella periodica).

    2. Calcola il numero di moli di litio:

    * Dividi la massa data per massa molare:

    * moli di Li =11,8 g / 6,941 g / mol =1,70 mol

    3. Converti le talpe in atomi usando il numero di Avogadro:

    * Il numero di Avogadro è 6.022 x 10^23 atomi/mol

    * Moltiplica il numero di moli per il numero di Avogadro:

    * atomi di li =1,70 mol * 6,022 x 10^23 atomi/mol =1,02 x 10^24 atomi

    Pertanto, ci sono circa 1,02 x 10^24 atomi di litio in 11,8 g.

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