Comprensione delle tendenze del punto di ebollizione
* Peso molecolare: Le molecole più grandi hanno generalmente punti di ebollizione più alti perché hanno più elettroni e forze di dispersione di Londra più forti.
* Legame idrogeno: Gli alcoli possono formare forti legami idrogeno, che aumentano significativamente i punti di ebollizione.
* Brancatura: La ramificazione in una molecola riduce la superficie, riducendo le forze di dispersione di Londra e abbassando i punti di ebollizione.
Analizziamo
* esano (C6H14): Un alcano non polare con un punto di ebollizione di 69 ° C.
* Alcoli: Hanno un gruppo -OH, capace di legame idrogeno.
Confronto di alcoli
* metanolo (CH3OH): Alcool più piccolo, punto di ebollizione basso.
* etanolo (C2H5OH): Leggermente più grande, punto di ebollizione più alto.
* propanolo (C3H7OH): Punto di ebollizione ancora più grande e più alto.
* butanolo (c4h9oh): Ancora più grande, punto di ebollizione più alto.
la risposta
I punti di ebollizione degli alcoli aumentano all'aumentare della lunghezza della catena del carbonio. Poiché l'esano è una molecola relativamente piccola, dobbiamo cercare un piccolo alcol.
etanolo (C2H5OH) ha un punto di ebollizione di 78 ° C, che è più vicino al punto di ebollizione dell'esano (69 ° C).
Nota importante: Mentre l'etanolo è il più vicino, è ancora importante ricordare che il legame idrogeno aumenta significativamente i punti di ebollizione degli alcoli rispetto agli alcani non polari come l'esano.
