* Elettroni di valenza: L'alluminio (AL) ha tre elettroni di valenza nel suo guscio esterno, mentre il bromo (BR) ne ha sette. L'alluminio vuole perdere questi tre elettroni per ottenere una configurazione di ottetto stabile, mentre Bromine vuole guadagnare un elettrone per ottenere lo stesso.
* Attrazione elettrostatica: La perdita di elettroni da parte dell'alluminio crea uno ione in alluminio caricato positivamente (al³⁺), mentre il bromo guadagna un elettrone per formare uno ione bromuro caricato negativamente (BR⁻). Queste cariche opposte si attirano a vicenda a causa di forze elettrostatiche.
* legame ionico: La forte attrazione elettrostatica tra lo ione in alluminio caricato positivamente e gli ioni bromuro caricati negativamente provoca la formazione di un legame ionico.
* Stabilità: Sono necessari tre atomi di bromo per bilanciare la carica +3 dello ione in alluminio, con conseguente formazione di bromuro di alluminio (ALBR₃). Questo composto è stabile a causa delle cariche bilanciate e della configurazione dell'ottetto raggiunto da tutti gli atomi coinvolti.
In sintesi, la reazione tra alluminio e bromo è guidata dal desiderio di entrambi gli elementi di ottenere una configurazione elettronica stabile. Ciò porta alla formazione di un composto ionico, bromuro di alluminio (ALBR₃), dove tre atomi di bromo legano con un atomo di alluminio.
