* Altamente elettropositivo: Il sodio ha un singolo elettrone nel suo guscio esterno, che perde prontamente per ottenere una configurazione elettronica stabile. Questo lo rende altamente elettropositivo, il che significa che ha una forte tendenza a perdere elettroni e formare ioni positivi (Na+).
* Energia a bassa ionizzazione: Ci vuole relativamente poca energia per rimuovere il singolo elettrone esterno da un atomo di sodio.
Ecco alcuni esempi di reattività del sodio:
* Reazione con acqua: Il sodio reagisce violentemente con l'acqua, producendo gas idrogeno (che è infiammabile) e idrossido di sodio (un forte alcali).
* 2na (s) + 2H2O (L) → 2NaOH (AQ) + H2 (G)
* Reazione con alogeni: Il sodio reagisce vigorosamente con alogeni (come cloro, bromo e iodio) per formare sali ionici.
* 2na (s) + cl2 (g) → 2NACL (S)
* Reazione con ossigeno: Il sodio reagisce con ossigeno nell'aria per formare ossido di sodio (Na2O). In presenza di umidità, questo può reagire ulteriormente per formare idrossido di sodio.
* 4na (s) + o2 (g) → 2na2o (s)
* Reazione con acidi: Il sodio reagisce con gli acidi per produrre gas idrogeno e sale corrispondente.
* 2NA (s) + 2HCl (aq) → 2NACL (AQ) + H2 (G)
* Reazione con non metalli: Il sodio reagisce con molti altri non metalli, formando composti ionici.
Nota di sicurezza importante: Il sodio è un elemento altamente reattivo e dovrebbe essere gestito con estrema cura. È meglio evitare il contatto con esso e lavorare sempre con sodio in un'area ben ventilata sotto la supervisione di un professionista qualificato.
