Ecco perché:
* Lead (Pb) In genere forma due ioni comuni:Pb²⁺ (Lead (II)) e PB⁴⁺ (Lead (IV)).
* cloro (CL) forma uno ione -1 (cl⁻).
* Per bilanciare le spese in un composto, le cariche positive totali devono essere uguali alle cariche negative totali.
* Per PBCL3, avremmo bisogno di uno ione Pb³⁺, che non è uno stato di ossidazione comune per il piombo.
I composti comuni di cloruro di piombo sono:
* Lead (II) cloruro (pbcl₂) :Questo è un solido bianco, spesso usato negli esperimenti di laboratorio.
* Lead (iv) cloruro (pbcl₄) :Questo è un composto altamente instabile e si decompone facilmente.
Pertanto, PBCL3 non è un composto noto o stabile.
