1. Reattività:
* Oxygen (o 2 ): L'ossigeno è un elemento relativamente reattivo, ma non reattivo come il fluoro o il cloro. Supporta la combustione ed è essenziale per la respirazione.
* fluoro (f <-sub> 2 ): Il fluoro è l'elemento non metallico più reattivo. Reagisce prontamente con la maggior parte degli elementi, compresi i gas nobili, e può persino ossidare l'ossigeno.
* cloro (Cl 2 ): Il cloro è un elemento altamente reattivo, ma meno reattivo del fluoro. È un forte agente ossidante ed è usato come disinfettante e candeggina.
2. Proprietà fisiche:
* Oxygen (o 2 ): Gas incolore, inodore e insipido. È leggermente più denso dell'aria.
* fluoro (f <-sub> 2 ): Gas giallo pallido con un odore pungente e irritante. È molto tossico.
* cloro (Cl 2 ): Gas verde giallastro con un odore pungente e soffocante. È tossico e può causare irritazione respiratoria.
3. Legame chimico:
* Oxygen (o 2 ): L'ossigeno forma i doppi legami nella sua molecola diatomica (O =O).
* fluoro (f <-sub> 2 ): Il fluoro forma un singolo legame nella sua molecola diatomica (F-F).
* cloro (Cl 2 ): Il cloro forma un singolo legame nella sua molecola diatomica (CL-CL).
4. Occoglienza in natura:
* Oxygen (o 2 ): L'ossigeno è l'elemento più abbondante nella crosta e nell'atmosfera terrestre.
* fluoro (f <-sub> 2 ): Il fluoro si trova in minerali come fluorescente e criolite.
* cloro (Cl 2 ): Il cloro si trova nell'acqua di mare e in altre salamori naturali.
5. Usi:
* Oxygen (o 2 ): Essenziale per i processi respirativi, combustione e industriali.
* fluoro (f <-sub> 2 ): Utilizzato nella produzione di teflon, refrigeranti e prodotti farmaceutici.
* cloro (Cl 2 ): Usato come disinfettante, candeggina e nella produzione di materie plastiche e pesticidi.
In sintesi:
La reattività, le proprietà fisiche, il legame chimico, l'abbondanza naturale e gli usi di ossigeno, fluoro e gas di cloro differiscono significativamente a causa delle loro distinte configurazioni elettroniche e dimensioni atomiche.
