Ecco perché:
* Il numero di protoni definisce l'elemento: Il numero di protoni nel nucleo di un atomo determina quale elemento è. Questo è noto come il numero atomico.
* Elettroni bilancia i protoni: In un atomo neutro, il numero di elettroni in orbita al nucleo è sempre uguale al numero di protoni. Questo crea un equilibrio di cariche positive e negative.
* isotopi ed elettroni: Poiché gli isotopi di un elemento hanno lo stesso numero di protoni, hanno anche lo stesso numero di elettroni nel loro stato neutro.
Esempio:
* Carbon-12 e Carbon-14 sono entrambi isotopi di carbonio.
* Entrambi hanno 6 protoni , rendendoli atomi di carbonio.
* Hanno 6 e 8 neutroni , rispettivamente, dando loro diverse masse atomiche.
* Entrambi hanno 6 elettroni quando neutro.
In sintesi: Gli isotopi hanno lo stesso numero di elettroni dell'elemento corrispondente nel loro stato neutro perché il numero di elettroni è determinato dal numero di protoni, che rimane costante negli isotopi. La differenza nel conteggio dei neutroni influisce solo sulla massa atomica.
