* Concentrazione di ammoniaca: Il pH della soluzione di ammoniaca dipende dalla concentrazione di ammoniaca (NH₃) nell'acqua. "Pounds per gallone" descrive il peso, non la concentrazione.
* Equilibrio: L'ammoniaca in acqua esiste in equilibrio con il suo acido coniugato, ioni di ammonio (NH₄⁺):
* Nh₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq)
* pH ed equilibrio: La posizione di questo equilibrio determina la concentrazione di ioni idrossido (OH⁻), che a sua volta determina il pH.
Ecco cosa devi sapere:
* Concentrazione di ammoniaca più alta: Una maggiore concentrazione di ammoniaca nell'acqua sposterà l'equilibrio a destra, aumentando la concentrazione di ioni idrossido e risultando in un pH più elevato (più base).
* Concentrazione di ammoniaca inferiore: Una concentrazione inferiore di ammoniaca sposterà l'equilibrio a sinistra, diminuendo la concentrazione di ioni idrossido e risultando in un pH inferiore (meno base).
per calcolare il pH della soluzione di ammoniaca:
1. Devi conoscere la concentrazione di ammoniaca (NH₃) nella soluzione. Questo è di solito espresso in molarità (moli per litro) o percentuale in peso.
2. Usa la costante di equilibrio (KB) per l'ammoniaca per calcolare la concentrazione di ioni idrossido.
3. Calcola il pH usando la formula ph =-log [H⁺] o poh =-log [OH⁻] e la relazione pH + poh =14.
Esempio:
Supponiamo che tu abbia una soluzione che è l'ammoniaca del 10% in peso (circa 1,4 m di ammoniaca). Usando il KB di ammoniaca e la reazione di equilibrio, è possibile calcolare il pH, che sarebbe circa 11,6.
In sintesi:
* Non puoi convertire direttamente PPG in pH.
* Il pH delle soluzioni di ammoniaca dipende dalla * concentrazione * di ammoniaca, non solo dal suo peso.
* Devi conoscere la concentrazione di ammoniaca per calcolare il pH.
