1. Dimensione molecolare e superficie:
* Heptane (C7H16): Una molecola grande e non polare con una superficie significativa.
* metanolo (CH3OH): Una molecola polare più piccola con una superficie più piccola.
2. Van der Waals Forces:
* Heptane: A causa delle sue dimensioni e della natura non polare, Eptane si basa principalmente sulle forze di dispersione di Londra (un tipo di forza di van der Waals). Sebbene deboli individualmente, queste forze diventano più forti con l'aumentare della superficie, portando a un punto di ebollizione più elevato.
* Metanolo: Mentre il metanolo può formare legami idrogeno, che sono più forti delle forze di van der Waals, le sue dimensioni più piccole e le forze di dispersione di Londra più deboli contribuiscono complessivamente a un punto di ebollizione inferiore.
3. Legame idrogeno:
* Metanolo: Mentre il legame idrogeno è presente nel metanolo, è importante notare che la resistenza del legame idrogeno è anche influenzata dalle dimensioni e dalla polarità della molecola. Nel metanolo, le dimensioni ridotte e il momento di dipolo relativamente debole riducono l'impatto complessivo del legame idrogeno.
In sintesi:
Le dimensioni maggiori e l'aumento della superficie dell'eptano, portando a forze di dispersione di Londra più forti, superano l'effetto del legame idrogeno nel metanolo. Ciò si traduce in un punto di ebollizione più elevato per l'eptano.
