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    Quanti grammi di ossido di sodio saranno formati se 46 sono usati in 4na più O2 2Nao?
    Ecco come risolvere questo problema:

    1. Equilibrio l'equazione chimica:

    L'equazione data è già equilibrata:

    4NA + O₂ → 2Na₂o

    2. Converti grammi di sodio in moli:

    * La massa molare di sodio (NA) è 22,99 g/mol.

    * Dividi la massa data di sodio (46 g) per la sua massa molare:

    46 g Na / 22,99 g / mol =2 mol NA

    3. Determina il rapporto molare dall'equazione bilanciata:

    * L'equazione bilanciata mostra un rapporto molare 4:2 tra sodio (NA) e ossido di sodio (Na₂o). Ciò significa ogni 4 moli di Na, ottieni 2 moli di Na₂o.

    4. Calcola le moli di ossido di sodio:

    * Usa il rapporto mole per trovare le moli di Na₂o prodotte:

    2 mol na * (2 mol na₂o / 4 mol na) =1 mol na₂o

    5. Convertire le moli di ossido di sodio in grammi:

    * La massa molare di ossido di sodio (Na₂o) è di 61,98 g/mol.

    * Moltiplica le moli di Na₂o per la sua massa molare:

    1 mol Na₂o * 61,98 g/mol = 61,98 grammi di Na₂o

    Pertanto, si formeranno 61,98 grammi di ossido di sodio.

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