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    Qual è l'equazione bilanciata del fosfato di sodio e dell'idrossido di magnesio?
    L'equazione chimica equilibrata per la reazione del fosfato di sodio (Na₃po₄) e dell'idrossido di magnesio (mg (OH) ₂) è:

    2 Na₃po₄ (aq) + 3 mg (OH) ₂ (aq) → mg₃ (po₄) ₂ (s) + 6 NaOH (aq)

    Ecco una rottura della reazione:

    * Reagenti:

    * Fosfato di sodio (Na₃po₄) :Un composto ionico solubile che si dissolve in acqua per formare ioni sodio (Na⁺) e fosfato (Po₄³⁻).

    * idrossido di magnesio (mg (OH) ₂) :Un composto ionico leggermente solubile che si dissolve in acqua per formare ioni di magnesio (mg²⁺) e idrossido (OH⁻).

    * Prodotti:

    * fosfato di magnesio (mg₃ (po₄) ₂) :Un composto ionico insolubile che precipita dalla soluzione come solido.

    * idrossido di sodio (NaOH) :Un composto ionico solubile che rimane sciolto nella soluzione come ioni di sodio (Na⁺) e idrossido (OH⁻).

    Spiegazione del bilanciamento:

    * cationi: Ci sono 6 ioni di sodio (Na⁺) sul lato reagente e 6 sul lato del prodotto. Allo stesso modo, ci sono 3 ioni di magnesio (MG²⁺) su entrambi i lati.

    * anioni: Esistono 2 ioni fosfato (PO₄³⁻) su entrambi i lati e 6 ioni idrossido (OH⁻) su entrambi i lati.

    Punti chiave:

    * Questa reazione è uno spostamento a doppio reazione, in cui i cationi e gli anioni dei reagenti cambiano partner.

    * La formazione del fosfato di magnesio insolubile (MG₃ (PO₄) ₂) è la forza trainante per la reazione.

    * I simboli di stato (AQ) per acquoso e (s) per solido, indicano lo stato fisico di ciascuna sostanza nella reazione.

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