1. Reagenti:
* L'idrossido di sodio (NaOH) è una base forte.
* Il solfato di magnesio (MGSO₄) è un sale solubile.
2. Prodotti:
* idrossido di magnesio (mg (OH) ₂) è formato come un precipitato bianco e gelatinoso. È insolubile in acqua.
* solfato di sodio (Na₂so₄) rimane sciolto in soluzione. È solubile in acqua.
3. Equazione chimica equilibrata:
2NaOH (AQ) + MgSO₄ (AQ) → Mg (OH) ₂ (S) + Na₂SO₄ (AQ)
4. Spiegazione:
In questa reazione, gli ioni di sodio (Na⁺) di NaOH e gli ioni di magnesio (Mg²⁺) di MgSo₄ Switch Partners. Gli ioni idrossido (OH⁻) di NaOH si combinano con gli ioni di magnesio per formare l'idrossido di magnesio, che è insolubile e precipita fuori dalla soluzione. Gli ioni di sodio rimanenti e gli ioni solfato rimangono sciolti nella soluzione come solfato di sodio.
5. Osservazioni:
* Osserverai la formazione di un precipitato bianco e nuvoloso (idrossido di magnesio) nella soluzione.
* La reazione è esotermica, il che significa che rilascia calore e la soluzione si sentirà leggermente calda.
6. Applicazioni:
Questa reazione viene utilizzata in varie applicazioni, tra cui:
* Trattamento dell'acqua: L'idrossido di magnesio viene utilizzato come flocculante per rimuovere le impurità dall'acqua.
* Produzione di composti di magnesio: Il precipitato può essere filtrato e ulteriormente elaborato per ottenere idrossido di magnesio, che viene utilizzato in diversi settori.
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