* Simmetria: La molecola è perfettamente simmetrica. I due atomi di ossigeno tirano gli elettroni nei legami equamente e in direzioni opposte.
* Elettronegatività: L'ossigeno è più elettronegativo del carbonio. Ciò significa che l'ossigeno attira più fortemente gli elettroni condivisi nei legami, creando una carica negativa parziale (Δ-) su ciascun atomo di ossigeno e una carica positiva parziale (Δ+) sull'atomo di carbonio.
* cancellazione dei momenti di dipolo: Anche se ogni legame C-O è polare (a causa della differenza di elettronegatività), la disposizione simmetrica della molecola fa annullare questi dipoli.
Pensaci così: Immagina due squadre di rimorchiatore che tirano con la stessa forza in direzioni opposte. La corda non si muove perché le forze si bilanciano. Allo stesso modo, i momenti di dipolo in co₂ si annullano a vicenda, risultando in un non polare molecola.
