* Entrambi sono metalli: Sodio e magnesio sono entrambi elementi metallici. Gli elementi metallici tendono a perdere elettroni e formare ioni positivi (cationi).
* Nessuna differenza di elettronegatività significativa: La differenza di elettronegatività tra sodio e magnesio è molto piccola (0,5). È necessaria una differenza di elettronegatività significativa per la formazione di un legame ionico.
Per formare un composto ionico, è necessario:
* un metallo e un non metal: Il metallo donerà elettroni al non metal.
* Una differenza di elettronegatività abbastanza grande: Ciò garantisce che un atomo abbia una trazione molto più forte sugli elettroni condivisi, con conseguente formazione di ioni.
Esempio di un composto ionico:
Il cloruro di sodio (NaCl) è un composto ionico formato dalla reazione tra sodio (un metallo) e cloro (un non metal). Il sodio perde prontamente un elettrone per formare uno ione di sodio positivo (Na+), mentre il cloro guadagna un elettrone per formare uno ione cloruro negativo (Cl-). Le accuse opposte attirano, formando il legame ionico in NaCl.
