La reazione che si verifica quando il bromo viene aggiunto a una soluzione acquosa di ioni ioduro è una reazione redox dove il bromo sposta gli ioni di ioduro dalla soluzione.

Ecco l'equazione chimica equilibrata:

br₂ (aq) + 2i⁻ (aq) → 2br⁻ (aq) + i₂ (aq)

Ecco una rottura di ciò che accade:

* Bromine (Br₂) agisce come ossidante: Ottiene elettroni ed è ridotto a ioni bromuro (BR⁻).

* ioni ioduro (i⁻) agisci come riducente: Perdono elettroni e sono ossidati alle molecole di iodio (I₂).

Osservazioni:

* La soluzione diventerà marrone a causa della formazione di iodio.

* Se la reazione viene eseguita in presenza di amido, la soluzione diventerà blu-nero, una reazione caratteristica di iodio con amido.

Concetto chiave:

Questa reazione dimostra la reazione di spostamento alogeno , dove un alogeno più reattivo sposta un alogeno meno reattivo dalla sua soluzione salina. Il bromo è più reattivo dello iodio, quindi può spostare gli ioni di ioduro dalla soluzione.