* Polarità: Il fenolo è un composto debolmente acido a causa del gruppo idrossilico (-OH). Forma i legami idrogeno con l'acqua, ma l'interazione non è così forte come per i composti ionici. Il fenossido di sodio, d'altra parte, è un composto ionico formato quando il fenolo reagisce con una base forte come l'idrossido di sodio. La presenza dello ione fenossido caricato negativamente (C6H5o-) lo rende altamente polare e quindi più solubile in acqua polare.

* Forze intermolecolari: Il fenossido di sodio ioni interagisce con molecole d'acqua attraverso forti interazioni ioni-dipoli, che sono molto più forti del legame idrogeno che si verifica tra fenolo e acqua.

* Dissociazione: Lo ione di fenossido di sodio si dissocia completamente in ioni sodio (Na+) e ioni fenossido (C6H5o-) in acqua, aumentando la sua solubilità complessiva.

In sintesi:

* Il fenossido di sodio è ionico e altamente polare, portando a interazioni più forti con molecole d'acqua.

* Il fenolo è debolmente acido e meno polare, con conseguenti interazioni più deboli con l'acqua.

Pertanto, lo ione del fenossido di sodio è più solubile in acqua che fenolo.