1. Iniziazione: Un atomo di cloro (CL) incontra una molecola di ozono (O 3 ).
2. Reazione: L'atomo di cloro estrae un atomo di ossigeno dall'ozono, formando monossido di cloro (CLO) e ossigeno molecolare (O 2 )
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Cl + O 3 → CLO + O 2
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3. Propagazione a catena: Il CLO incontra quindi un atomo di ossigeno libero (O), che è abbondante nella stratosfera a causa della scissione dell'ozono mediante radiazione UV:
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CLO + O → Cl + O 2
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4. Rigenerazione: L'atomo di cloro viene rigenerato in questo passaggio e ora può tornare al passaggio 1, ripetendo il ciclo.
I punti chiave:
* Catalitico: L'atomo di cloro non viene consumato nel processo ma funge da catalizzatore, permettendo la distruzione di molte molecole di ozono.
* Reazione a catena: Il ciclo continua fintanto che sono presenti atomi di cloro, portando a una rapida esaurimento dell'ozono.
* Deplezione dell'ozono: Ogni atomo di cloro può distruggere migliaia di molecole di ozono prima che venga finalmente rimosso dalla stratosfera.
Perché questo è un problema:
L'ozono nella stratosfera funge da scudo, assorbendo la radiazione ultravioletta dannosa (UV) dal sole. La sua deplezione consente a più radiazioni UV di raggiungere la superficie terrestre, aumentando il rischio di cancro della pelle, cataratta e altri problemi di salute.
Nota importante: La principale fonte di atomi di cloro nella stratosfera era il clorofluorocarburi (CFC), che un tempo erano ampiamente utilizzati nei refrigeranti, negli aerosol e in altri prodotti. A causa di accordi internazionali come il protocollo di Montreal, l'uso dei CFC è stato drasticamente ridotto, portando a un graduale recupero dello strato di ozono.