1. Ioni idrogeno (H+)
* Dagli acidi: Gli acidi sono sostanze che donano ioni idrogeno (H+) quando si dissolvono in acqua. Ecco un semplice esempio:
* HCl (acido cloridrico) + H2O (acqua)-> h3o + (ione idronio) + cl- (ione cloruro)
In questa reazione, HCL dona il suo ione idrogeno a una molecola d'acqua, formando uno ione idronio.
* dall'auto-ionizzazione dell'acqua: Anche l'acqua pura subisce un leggero grado di autoonizzazione. Ciò significa che alcune molecole d'acqua donano uno ione idrogeno, diventando ioni idrossido (OH-), mentre altre accettano lo ione idrogeno, diventando ioni di idronio.
* 2H2O (acqua)-> H3O + (ione idronio) + OH- (ione idrossido)
2. Ioni di idronio (H3O+)
* dagli ioni idrogeno in acqua: Gli ioni idronici sono essenzialmente ioni idrogeno che si sono legati a una molecola d'acqua. Sono la forma "idratata" dello ione idrogeno e sono la rappresentazione più accurata di come esistono gli ioni idrogeno in acqua.
3. Ioni idrossido (OH-)
* Dalle basi: Le basi sono sostanze che donano ioni idrossido (OH-) quando si dissolvono in acqua.
* NaOH (idrossido di sodio) + H2O (acqua)-> Na + (ione sodio) + OH- (ione idrossido) + H2O (acqua)
Perché "idrossido di idronio" non è corretto
* Specie chimiche: Gli ioni di idronio (H3O+) e ioni idrossido (OH-) sono specie chimiche distinte. Non sono combinati per formare un singolo composto.
* Neutralizzazione: Quando gli ioni idronio e gli ioni idrossido reagiscono, si neutralizzano a vicenda, formando molecole d'acqua:
* H3O + (ione idronio) + OH- (ione idrossido)-> 2H2O (acqua)
in riassunto
* ioni idrogeno (H+) sono formati dagli acidi e dall'auto-ionizzazione dell'acqua.
* ioni di idronio (H3O+) sono la forma idratata di ioni idrogeno in acqua.
* ioni idrossido (OH-) sono formati da basi.
* idrossido di idronio non è un termine chimico valido.
