1. Corrosione:
* Ossidazione: Questo è il modo principale in cui l'acqua colpisce i metalli. L'acqua funge da elettrolita, che consente all'ossigeno di reagire con la superficie del metallo, formando ossidi metallici (ruggine nel caso del ferro). Questo processo indebolisce il metallo, rendendolo fragile e incline al fallimento.
* Corrosione elettrochimica: In presenza di sali disciolti e altre impurità, l'acqua può creare una cella elettrochimica sulla superficie del metallo. Ciò porta alla formazione di siti anodici e catodici, con conseguente corrosione accelerata.
* Fattori che influenzano la corrosione:
* Temperatura: Temperature più elevate accelerano la corrosione.
* ph: L'acidità o l'alcalinità dell'acqua possono influenzare il tasso di corrosione.
* Ossigeno disciolto: Un maggiore contenuto di ossigeno promuove la corrosione.
* sali disciolti: I sali come i cloruri possono aumentare significativamente i tassi di corrosione.
2. Reazioni chimiche:
* Reazione con acqua: Alcuni metalli, come i metalli alcali (ad es. Sodio, potassio), reagiscono vigorosamente con l'acqua, producendo idrogeno a gas e idrossidi metallici. Questa reazione può essere altamente esotermica, portando potenzialmente a esplosioni.
* Formazione di idrossidi: Alcuni metalli, come l'alluminio, formano uno strato di ossido protettivo che impedisce un'ulteriore corrosione. Tuttavia, in ambienti alcalini, lo strato di ossido può dissolversi, esponendo il metallo a ulteriori reazioni e potenzialmente formando idrossidi metallici.
3. Effetti fisici:
* erosione: L'acqua può erodere fisicamente le superfici metalliche, specialmente quando scorre ad alta velocità.
* Cracking della corrosione da stress: In presenza di determinati prodotti chimici, l'acqua può causare lo sviluppo delle crepe nei metalli stressati.
4. Reazioni specifiche del metallo:
* Iron: Ruggine di ferro (forma ossidi di ferro) in presenza di ossigeno e acqua. La ruggine è porosa e consente un'ulteriore corrosione.
* Alluminio: L'alluminio forma uno strato di ossido sottile e protettivo che impedisce un'ulteriore corrosione. Tuttavia, questo strato può essere compromesso in ambienti acidi o alcalini.
* rame: Il rame forma una patina verde (carbonato di rame) in presenza di aria e acqua. Questa patina è protettiva e aiuta a prevenire ulteriori corrosioni.
* oro e platino: Questi metalli sono altamente resistenti alla corrosione da parte dell'acqua e dell'ossigeno a causa della loro natura inerte.
Protezione dei metalli dall'acqua:
* Rivestimenti: L'applicazione di rivestimenti protettivi come vernici, vernici o placcate di metallo può creare una barriera tra metallo e acqua.
* Lega: Mescolare i metalli per creare leghe può migliorare la loro resistenza alla corrosione.
* Protezione catodica: Usando anodi sacrificali (metalli più facilmente corrosi rispetto al metallo protetto) o impressionando una corrente elettrica per prevenire la corrosione.
* Trattamento dell'acqua: La rimozione di ossigeno disciolto, sali e altri agenti corrosivi dall'acqua può ridurre significativamente i tassi di corrosione.
È fondamentale comprendere le proprietà specifiche di ciascun metallo e le condizioni a cui sarà esposto al fine di implementare misure protettive adeguate.
