1. Formula empirica

* Supponiamo un campione da 100 g: Questo rende le percentuali traduci direttamente in grammi.

* Converti i grammi in talpe: Dividi la massa di ogni elemento per la sua massa molare:

* C:19,53 g / 12,01 g / mol =1.626 mol

* H:2,44 g / 1,01 g / mol =2,416 mol

* O:13,02 g / 16,00 g / mol =0,814 mol

* BR:65.01 g / 79,90 g / mol =0,813 mol

* Trova il rapporto di numero intero più semplice: Dividi ogni valore molare per il valore molare più piccolo (0,813 mol):

* C:1.626 mol / 0,813 mol ≈ 2

* H:2,416 mol / 0,813 mol ≈ 3

* O:0,814 mol / 0,813 mol ≈ 1

* BR:0,813 mol / 0,813 mol ≈ 1

* Formula empirica: La formula empirica è c₂h₃obr

2. Formula molecolare

* Calcola la massa della formula empirica: (2 * 12.01) + (3 * 1.01) + 16,00 + 79,90 =138,95 g/mol

* Determina il rapporto tra la massa molecolare e la massa della formula empirica: 245,8 g/mol/138,95 g/mol ≈ 1,77

* Moltiplica i abbonamenti nella formula empirica per il rapporto: Poiché il rapporto è vicino a 1,77, possiamo arrotondare a 2.

* C₂h₃obr * 2 = c₄h₆o₂br₂

Pertanto, la formula empirica è c₂h₃obr e la formula molecolare è c₄h₆o₂br₂.