Comprensione della riduzione e della serie di attività
* Riduzione: In una reazione chimica, la riduzione è il guadagno degli elettroni.
* Serie di attività: I metalli sono classificati in ordine della loro reattività, con i metalli più reattivi nella parte superiore. Un metallo più reattivo può spostare un metallo meno reattivo dal suo composto.
Il principio
Un metallo ridurrà gli ioni di rame se è * più * reattivo del rame. In altre parole, il metallo deve essere più alto sulla serie di attività rispetto al rame.
Metalli che possono ridurre gli ioni di rame:
* litio (li)
* potassio (k)
* Sodio (Na)
* Calcio (Ca)
* magnesio (mg)
* alluminio (al)
* zinco (Zn)
* Iron (Fe)
* tin (sn)
* Lead (Pb)
Esempio:
Lo zinco (Zn) è più reattivo del rame (Cu). Se si inserisce una striscia di zinco in una soluzione contenente ioni di rame (Cu²⁺), si verificherà la seguente reazione:
Zn (s) + cu²⁺ (aq) → zn²⁺ (aq) + cu (s)
Lo zinco perde elettroni (viene ossidato) e gli ioni di rame ottengono elettroni (sono ridotti). Questo è il motivo per cui lo zinco può spostare il rame dalla soluzione.
Metalli che non possono ridurre gli ioni di rame:
* Silver (AG)
* oro (Au)
* Mercurio (Hg)
Questi metalli sono meno reattivi del rame e non possono spostarlo dai suoi composti.
Punti chiave:
* La serie di attività è essenziale per comprendere queste reazioni.
* Non tutti i metalli ridurranno gli ioni di rame. Dipende dalla loro reattività relativa.
* Questo principio si applica anche ad altri ioni metallici.
