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    Quanti tipi di molecole con masse diverse esistono in un gas di cloro campione se lo stesso esiste interamente delle molecole diatomiche?
    C'è solo uno Tipo di molecola con una massa distinta in un campione di gas di cloro che esiste interamente come molecole diatomiche.

    Ecco perché:

    * Il gas di cloro esiste come cl₂: Ciò significa che ogni molecola di cloro è composta da due atomi di cloro legati insieme.

    * Isotopi: Il cloro ha due isotopi naturali:cloro-35 (³⁵Cl) e cloro-37 (³⁷Cl).

    * possibili combinazioni: Poiché ogni molecola di cloro è Cl₂, ci sono solo alcune possibili combinazioni:

    * ³⁵cl -³⁵cl

    * ³⁵cl -³⁷cl

    * ³⁷cl -³⁷cl

    Mentre ci sono tre possibili combinazioni, hanno tutte masse diverse, ma solo una Nel campione esiste un tipo di molecola con una massa distinta.

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