* Configurazione elettronica: Lo ione ferroso ha una configurazione 3D⁶ stabile, mentre lo ione ferrico ha una configurazione 3D⁵. L'orbitale D per metà nello ione ferrico fornisce una certa stabilità, ma non è significativo come l'orbitale completamente pieno di ioni ferrosi.

* Energia di idratazione: Gli ioni ferrosi hanno un'energia di idratazione più elevata rispetto agli ioni ferrici. L'energia di idratazione è l'energia rilasciata quando gli ioni sono circondati da molecole d'acqua. La maggiore densità di carica degli ioni ferrici porta a interazioni più forti con le molecole d'acqua, ma si traduce anche in una maggiore repulsione elettrostatica tra le molecole d'acqua e lo ione, riducendo l'energia di idratazione complessiva.

* Potenziale redox: Gli ioni ferrosi sono più facilmente ossidati agli ioni ferrici rispetto alla reazione inversa. Ciò suggerisce che gli ioni ferrici sono meno stabili degli ioni ferrosi.

Tuttavia, ci sono alcune situazioni in cui gli ioni ferrici possono essere più stabili:

* In presenza di forti agenti ossidanti: In presenza di forti agenti ossidanti, gli ioni ferrici possono essere stabilizzati a causa della formazione di complessi stabili. Ad esempio, gli ioni ferrici possono formare complessi stabili con ioni cianuro (Fe (CN) ₆³⁻) che sono più stabili dei corrispondenti complessi ferrosi.

* In presenza di ligandi specifici: Alcuni ligandi possono legarsi preferibilmente agli ioni ferrici, stabilizzandoli.

In sintesi, mentre gli ioni ferrosi sono generalmente più stabili degli ioni ferrici in soluzione, la stabilità di entrambi i ioni può essere influenzata da fattori come la presenza di agenti ossidanti, ligandi e ph.