1. Equazione chimica equilibrata:

La reazione tra metallo di sodio (NA) e acqua (H₂O) produce idrossido di sodio (NaOH) e idrogeno (H₂):

2 Na + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂

2. Rapporto mole:

Dall'equazione equilibrata, vediamo che:

* 2 moli di sodio (Na) reagiscono per produrre 1 mole di idrogeno (H₂)

3. Calcolo:

Ci vengono somministrate 0,068 moli di sodio. Per trovare le moli di idrogeno prodotto, possiamo creare una proporzione:

(2 moli Na) / (1 mole H₂) =(0,068 moli Na) / (talpe x H₂)

Risolvere per x:

x =(0,068 moli Na * 1 mole H₂) / 2 moli NA

x = 0,034 moli H₂

Pertanto, teoricamente, 0,034 moli di idrogeno devono essere prodotti quando reagiscono 0,068 moli di metallo di sodio.