Ecco come possiamo affrontare questo problema una volta che conosciamo il secondo elemento:
1. Supponi 100 grammi del composto: Questo rende le percentuali traduci direttamente in grammi.
2. Converti i grammi in talpe: Dividi la massa di ciascun elemento per la sua massa molare (trovata sulla tabella periodica).
3. Trova il rapporto tra numerosi intero più semplice: Dividi il numero di moli di ciascun elemento per il più piccolo numero di moli calcolati. Questo ti darà gli abbonamenti per la formula empirica.
Esempio:
Supponiamo che il composto è 78,14% di boro e 21,86% idrogeno .
1. Grammi: 78,14 g B e 21,86 g H
2. Mali:
* B:78,14 g / 10,81 g / mol =7,23 mol B
* H:21,86 g / 1,01 g / mol =21,64 mol H
3. Rapporto:
* B:7,23 mol / 7,23 mol =1
* H:21,64 mol / 7,23 mol =3
Pertanto, la formula empirica del composto è BH₃ .
Fornisci il secondo elemento nel composto e posso aiutarti a determinare la formula empirica!
