1. Raggiungere la stabilità:
* Gli atomi si sforzano di ottenere una configurazione di elettroni stabile, in genere simile a un gas nobile con un guscio esterno completo di elettroni.
* Gli atomi con pochi elettroni di valenza (ad esempio, i metalli alcali con 1 elettrone di valenza) sono altamente reattivi perché tendono a perdere questi elettroni per ottenere un ottetto stabile.
* Anche gli atomi con gusci di valenza quasi pieni (ad es. Gli alogeni con 7 elettroni di valenza) sono reattivi, poiché guadagnano prontamente un elettrone per completare il loro ottetto.
2. Formazione di legami:
* legami ionici: Gli atomi con una grande differenza di elettronegatività (tendenza ad attrarre elettroni) formeranno legami ionici. Questo di solito si verifica quando un atomo ha alcuni elettroni di valenza e li perde facilmente, mentre l'altro atomo ha quasi un guscio di valenza pieno e guadagna prontamente un elettrone.
* Obbligazioni covalenti: Gli atomi con elettronegatività simili condivideranno elettroni per ottenere una configurazione stabile. Il numero di elettroni di valenza determina i tipi di legami covalenti formati (singolo, doppio, triplo).
3. Tendenze di reattività:
* in un periodo: Mentre ti muovi attraverso un periodo da sinistra a destra, il numero di elettroni di valenza aumenta, portando a una diminuzione del carattere metallico e un aumento del carattere non metallico. Ciò generalmente si traduce in una maggiore reattività.
* Down un gruppo: Giù un gruppo, gli elettroni di valenza sono più lontano dal nucleo, rendendoli più facili da perdere. Ciò porta generalmente ad un aumento del carattere metallico e della reattività.
Esempi:
* Sodio (NA): Ha 1 elettrone di valenza, altamente reattivo, lo perde facilmente per formare ioni Na+.
* cloro (CL): Ha 7 elettroni di valenza, altamente reattivi, guadagna prontamente 1 elettrone per formare climatizzazione.
* Carbon (C): Ha 4 elettroni di valenza, forma legami covalenti condividendo elettroni, con conseguente vasta gamma di composti organici.
In sintesi: Il numero di elettroni di valenza determina il desiderio di un atomo di guadagnare, perdere o condividere elettroni per raggiungere la stabilità. Ciò influenza direttamente la sua reattività e i tipi di legami chimici che forma.
