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    Quanti grammi di iodio vengono prodotti quando il fluoro di 0,72 moli reagisce con ioduro di potassio Ki 2 F2 - KF I2?
    Ecco come risolvere questo problema:

    1. Equazione chimica equilibrata:

    L'equazione chimica equilibrata per la reazione è:

    2 ki + f₂ → 2 kf + i₂

    2. Rapporto mole:

    Dall'equazione equilibrata, vediamo che 1 mole di F₂ reagisce a produrre 1 mole di I₂.

    3. Calcola moli di iodio:

    Poiché il rapporto molare è 1:1, 0,72 moli di F₂ produrranno 0,72 moli di I₂.

    4. Convertire le talpe in grammi:

    * La massa molare di iodio (I₂) è 253,8 g/mol.

    * Grammi di i₂ =moli di massa molare i₂ × di i₂

    * Grammi di i₂ =0,72 mol × 253,8 g/mol

    * Grammi di i₂ =182,7 g

    Pertanto, 182,7 grammi di iodio vengono prodotti quando 0,72 moli di fluoro reagiscono con ioduro di potassio.

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