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    Qual è la corretta configurazione di elettroni del fosforo?
    La corretta configurazione di elettroni del fosforo è:

    1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3p³

    Ecco come capirlo:

    * fosforo (p) Ha un numero atomico di 15, il che significa che ha 15 protoni e 15 elettroni.

    * Configurazione elettronica Descrive la disposizione degli elettroni nei livelli energetici e nei sublevili di un atomo.

    * 1S²: Il primo livello di energia (n =1) ha una sottoshell, la sotto -shell 's', che può contenere fino a 2 elettroni.

    * 2s²: Il secondo livello di energia (n =2) ha anche una sottoshell 's', con 2 elettroni.

    * 2p⁶: Il secondo livello di energia ha una sottoshell 'P', che può contenere fino a 6 elettroni.

    * 3S²: Il terzo livello di energia (n =3) ha una sottoshell 's', con 2 elettroni.

    * 3p³: Il terzo livello di energia ha anche una sottofonga "P", che contiene 3 elettroni in fosforo.

    Nota importante: Sebbene questa sia la configurazione degli elettroni a stato fondamentale, potresti anche vedere la configurazione di Phosforo scritta come [Ne] 3S² 3p³ . Questa notazione abbreviata utilizza il precedente elemento di gas nobile (neon, [ne]) per rappresentare i gusci interni riempiti.

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