1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

La combustione di un idrocarburo (come il metano, CH4) produce anidride carbonica (CO2) e acqua (H2O). L'equazione equilibrata per la combustione del metano è:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

2. Determina il rapporto molare:

L'equazione bilanciata ci dice che sono necessarie 2 moli di ossigeno (O2) per produrre 1 mole di anidride carbonica (CO2).

3. Converti grammi di ossigeno in moli:

* Trova la massa molare di ossigeno (O2):16 g/mol (O) * 2 =32 g/mol (O2)

* Dividi la massa di ossigeno per la sua massa molare:54 g / 32 g / mol =1,69 moli di O2

4. Calcola moli di CO2:

* Utilizzare il rapporto mole dall'equazione bilanciata:1,69 moli O2 * (1 mol CO2 / 2 mol O2) =0,845 moli CO2

Pertanto, 54 grammi di ossigeno possono produrre 0,845 moli di anidride carbonica.