Ecco il guasto:
* p-clorofenolo (hoc6h4cl) è un acido debole a causa della presenza del gruppo idrossilico fenolico (-OH).
* idrossido di sodio (NaOH) è una base forte.
La reazione:
Hoc6h4cl (aq) + NaOH (aq) ⇌ naoc6h4cl (aq) + h2o (l)
Spiegazione:
* Gli ioni idrossido (OH-) di NaOH reagiscono con l'idrogeno acido del p-clorofenolo, formando acqua (H2O).
* Questa reazione produce il sale di sodio di p-clorofenolo (Naoc6H4Cl), che è più solubile in acqua rispetto al p-clorofenolo originale.
Perché viene utilizzato il 15% di NaOH:
* La maggiore concentrazione di NaOH garantisce una quantità sufficiente di ioni idrossido per deprotonare efficacemente il p-clorofenolo e ne aumenta la solubilità.
Punti chiave:
* L'equilibrio della reazione si trova verso destra, il che significa che la maggior parte del p-clorofenolo reagirà con NaOH e diventerà solubile.
* La solubilità del p-clorofenolo nel 15% di NaOH è molto più elevata rispetto all'acqua pura.
Pertanto, la solubilità del p-clorofenolo nell'idrossido di sodio al 15% è principalmente attribuita alla reazione acida-base che forma un sale sodio solubile.
