1. Determina la struttura Lewis dell'acido isocianico (HNCO):

* Carbon (C) è l'atomo centrale in quanto è il meno elettronegativo.

* azoto (N) e ossigeno (O) sono più elettronegativi del carbonio.

* Idrogeno (H) forma sempre un legame.

La struttura Lewis di HNCO è:

`` `

H

|

N =c =o

`` `

2. Conta gli elettroni di valenza totale:

* H:1 elettrone di valenza

* N:5 elettroni di valenza

* C:4 elettroni di valenza

* O:6 elettroni di valenza

Elettroni di valenza totale:1 + 5 + 4 + 6 =16

3. Determina la configurazione elettronica di HNCO:

* La struttura mostra che il carbonio forma un triplo legame con azoto, un doppio legame con ossigeno e un singolo legame con idrogeno.

* Il carbonio ha 4 elettroni coinvolti nel legame (1 sigma e 3 legami PI).

* L'azoto ha 4 elettroni coinvolti nel legame (1 sigma e 2 legami PI).

* L'ossigeno ha 4 elettroni coinvolti nel legame (1 sigma e 2 legami PI).

* L'idrogeno ha 1 elettrone coinvolto nel legame (legame 1 sigma).

4. Assegna gli elettroni agli orbitali:

* Carbon: 2s² 2p²

* azoto: 2s² 2p³

* Oxygen: 2s² 2p⁴

* Idrogeno: 1S¹

La configurazione totale di elettroni per HNCO è:

(1S¹) (2S² 2p²) (2S² 2p³) (2S² 2p⁴) =1S² 2S² 2P⁶

5. Identifica il gas nobile con questa configurazione:

* Il gas nobile con la configurazione elettronica 1S² 2S² 2p⁶ è neon (NE) .

Pertanto, il neon (NE) è il gas nobile che ha atomi nello stato fondamentale con la stessa configurazione di elettroni dell'acido isocianico (HNCO).