1. Identificare le mezze reazioni di ossidazione e riduzione:

* Ossidazione: P₄ → Pocl₃ (il fosforo viene ossidato da 0 a +5)

* Riduzione: Cl₂ → HCl (il cloro è ridotto da 0 a -1)

2. Equilibra gli atomi (tranne H e O):

* Ossidazione: P₄ → 4pocl₃

* Riduzione: Cl₂ → 2HCl

3. Bilancia ossigeno aggiungendo H₂O:

* Ossidazione: P₄ + 12H₂O → 4pocl₃

* Riduzione: Cl₂ → 2HCl

4. Equilibrio idrogeno aggiungendo H⁺:

* Ossidazione: P₄ + 12H₂O → 4pocl₃ + 24H⁺

* Riduzione: Cl₂ + 2H⁺ → 2HCl

5. La carica di saldo aggiungendo elettroni (E⁻):

* Ossidazione: P₄ + 12H₂O → 4pocl₃ + 24H⁺ + 20E⁻

* Riduzione: Cl₂ + 2H⁺ + 2E⁻ → 2HCl

6. Rendi il numero di elettroni in entrambe le mezze reazioni uguali:

* Moltiplica la mezza reazione di riduzione per 10:

10cl₂ + 20H⁺ + 20E⁻ → 20HCl

7. Combina le mezze reazioni bilanciate:

P₄ + 12H₂O + 10cl₂ → 4pocl₃ + 20HCl

8. Controllo finale:

* Assicurarsi che il numero di atomi di ciascun elemento sia lo stesso su entrambi i lati dell'equazione.

* Assicurarsi che la carica totale sia la stessa su entrambi i lati (in questo caso, è 0).

Reazione redox bilanciata:

P₄ + 12H₂O + 10cl₂ → 4pocl₃ + 20HCl