* Elettronegatività: Il cloro ha un'elevata elettronegatività, il che significa che ha una forte tendenza ad attirare elettroni verso se stesso quando forma legami chimici.

* Configurazione elettronica: Il cloro ha sette elettroni nel suo guscio più esterno. Ha bisogno di un altro elettrone per ottenere un guscio esterno stabile e completo (come i gas nobili). Questo lo rende altamente reattivo e desideroso di guadagnare un elettrone.

Esempi:

* In un legame covalente con un elemento meno elettronegativo (come l'idrogeno in HCl), il cloro attirerà gli elettroni condivisi più a se stessi, creando una carica negativa parziale sull'atomo di cloro.

* Quando il cloro reagisce con un metallo (come il sodio in NaCl), guadagna un elettrone dal metallo, formando uno ione di cloruro caricato negativamente (Cl⁻).

In sintesi: La forte elettronegatività e la configurazione di elettroni di cloro lo rendono un accettore di elettroni, portandolo ad attrarre elettroni nelle reazioni chimiche.