1. Dissociazione: HCl, un composto covalente, si dissocia nei suoi ioni costituenti, H⁺ e Cl⁻, in presenza di acqua. Ciò è dovuto alla natura polare delle molecole d'acqua, che possono allontanare lo ione h⁺ dallo ione cl⁻.
2. Solvazione: Gli ioni cl⁻ sono quindi circondati da molecole d'acqua, formando un guscio di solvatazione. Gli atomi di idrogeno parzialmente positivi delle molecole d'acqua sono attratti dalla carica negativa dello ione cloruro, formando un guscio di idratazione attorno a esso.
3. Ione gratuito: Lo ione cloruro è ora libero di muoversi nella soluzione, contribuendo alle proprietà acide dell'acido cloridrico.
In sostanza, lo ione cloruro nell'acido cloridrico è:
* caricato negativamente: Porta una singola carica negativa.
* SOLVATO: È circondato da molecole d'acqua.
* gratuito: Può muoversi in modo indipendente nella soluzione.
Questa solvatazione e libera circolazione degli ioni cloruro contribuiscono alle proprietà dell'acido cloridrico, come la sua conduttività e la capacità di reagire con altre sostanze.
