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    Qual è la configurazione di elettroni più probabile per uno ione di sodio nel suo stato fondamentale?
    Ecco come determinare la configurazione elettronica di uno ione di sodio (Na+) nel suo stato fondamentale:

    1. Comprendi l'atomo di sodio neutro

    * Il sodio (NA) ha un numero atomico di 11, il che significa che ha 11 protoni e 11 elettroni.

    * La sua configurazione di elettroni è:1S² 2S² 2P⁶ 3S¹

    2. Ionizzazione del sodio

    * Il sodio perde prontamente un elettrone per ottenere un ottetto stabile (guscio esterno completo) nella sua configurazione di elettroni.

    * Questa perdita si traduce nella formazione di uno ione di sodio caricato positivamente (Na+).

    3. Configurazione elettronica di ione sodio

    * Perdendo un elettrone, l'orbitale 3S¹ diventa vuoto.

    * La configurazione elettronica risultante per Na+ è:1S² 2S² 2P⁶

    Pertanto, la configurazione di elettroni più probabile per uno ione di sodio (Na+) nel suo stato fondamentale è 1S² 2S² 2p⁶.

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