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    Un campione da 2,14-l di gas HCL di cloruro di idrogeno a 2,61 atm e 28c è completamente sciolto in 668 ml di acqua per formare una soluzione di acido cloridrico calcolare la molarità assumere n?
    Ecco come calcolare la molarità della soluzione di acido cloridrico:

    1. Converti la temperatura in Kelvin:

    * T (k) =t (° C) + 273,15

    * T (k) =28 ° C + 273.15 =301,15 K

    2. Usa la legge sul gas ideale per trovare moli di HCl:

    * Pv =nrt

    * P =pressione (atm) =2.61 atm

    * V =volume (l) =2,14 l

    * n =moli (mol)

    *R =costante di gas ideale =0,0821 l*atm/mol*k

    * T =temperatura (k) =301,15 K

    * Riorganizzare l'equazione da risolvere per n:

    * n =pv / rt

    * n =(2,61 atm * 2,14 L) / (0,0821 L * atm / mol * K * 301.15 K)

    * n ≈ 0,223 mol HCL

    3. Calcola la molarità:

    * Molarità (m) =moli di soluto / litri di soluzione

    * Moli di soluto =0,223 mol HCL

    * Litri di soluzione =668 ml =0,668 L (ricorda di convertire Ml in L)

    * M =0,223 mol HCl / 0,668 L

    * M ≈ 0,334 m

    Pertanto, la molarità della soluzione di acido cloridrico è di circa 0,334 m.

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