Gruppo 1:Metalli alcali
* Energia a bassa ionizzazione: Perdono prontamente un elettrone per ottenere una configurazione di gas nobile stabile. Questo li rende altamente reattivi, specialmente con acqua e ossigeno.
* agenti di riduzione forti: La loro tendenza a perdere elettroni significa che donano prontamente elettroni ad altri elementi, causando una reazione di riduzione.
Gruppo 7:Halogens
* elevata elettronegatività: Hanno una forte tendenza a guadagnare un elettrone per ottenere una configurazione di gas nobile stabile.
* forti agenti ossidanti: Accettano prontamente elettroni da altri elementi, causando una reazione di ossidazione.
Perché esistono come composti:
* Stabilità: I composti che formano sono più stabili delle loro forme elementali pure perché gli atomi ottengono una configurazione di elettroni più stabile mediante il legame.
* Reazioni con altri elementi: I metalli alcali reagiscono vigorosamente con non metalli come ossigeno e alogeni. Gli alogeni reagiscono prontamente con metalli e altri non metalli.
Esempi:
* sodio (gruppo 1): Il sodio reagisce violentemente con l'acqua per formare idrossido di sodio (NaOH) e idrogeno. Reagisce anche con il cloro per formare cloruro di sodio (NaCl) o sale da tavola.
* cloro (gruppo 7): Il cloro reagisce con il sodio per formare cloruro di sodio (NaCl) e con idrogeno per formare cloruro di idrogeno (HCl), che è un forte acido.
In sintesi:
La natura altamente reattiva degli elementi del gruppo 1 e 7 li rende instabili nelle loro forme pure. Reagiscono prontamente con altri elementi per formare composti più stabili, che sono più comuni in natura.
