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    Nella completa combustione di C3H8O3 quante moli di anidride carbonica vengono prodotte quando 23,0 g di brucia?
    Ecco come risolvere questo problema:

    1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

    C₃H₈O₃ + 4 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O

    Questa equazione ci dice che per ogni mole di C₃h₈o₃ che brucia, vengono prodotte 3 moli di CO₂.

    2. Calcola la massa molare di c₃h₈o₃:

    * C:12.01 g/mol * 3 =36,03 g/mol

    * H:1,01 g/mol * 8 =8,08 g/mol

    * O:16,00 g/mol * 3 =48,00 g/mol

    * Massa molare totale:36,03 + 8,08 + 48,00 =92,11 g/mol

    3. Convertire grammi di c₃h₈o₃ in moli:

    * Moli =grammi / massa molare

    * Moli =23,0 g / 92,11 g / mol =0,250 mol C₃H₈O₃

    4. Usa il rapporto mole dall'equazione bilanciata per trovare moli di CO₂:

    * Dall'equazione:1 mol c₃h₈o₃ produce 3 mol co₂

    * Moli co₂ =0,250 mol c₃h₈o₃ * (3 mol co₂ / 1 mol c₃h₈o₃) =0,750 mol Co₂

    Pertanto, 0,750 moli di anidride carbonica vengono prodotti quando 23,0 g di Burns C₃H₈O₃.

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