1. La definizione di "neutrale"
* Scala del pH: In chimica, "neutro" si riferisce in genere a un pH di 7. Ciò indica un equilibrio tra ioni idrogeno (H+) e idrossido (OH-).
* Formazione di sale: I sali sono formati dalla reazione di un acido e di una base, con l'acido che donano uno ione idrogeno (H+) e la base che lo accetta.
2. Perché alcuni sali sono neutrali:
* acido forte + base forte: I sali formati dalla reazione di un forte acido (ad es. HCl) e una base forte (ad esempio NaOH) saranno neutri. L'acido forte dona completamente i suoi ioni H+ e la base forte li accetta completamente, non lasciando ioni in eccesso per influenzare il pH. Ad esempio, il NaCl (sale da tavola) è formato da HCl e NaOH e ha un pH neutro.
3. Perché alcuni sali non sono neutrali:
* Acido debole + base forte: I sali formati dalla reazione di un acido debole (ad esempio acido acetico) e una base forte saranno leggermente basilari. L'acido debole non dona completamente i suoi ioni H+, lasciando alcuni in soluzione, portando a un pH più elevato. Ad esempio, l'acetato di sodio (NACH3COO) è leggermente semplice.
* Acido forte + Base debole: I sali formati dalla reazione di un acido forte e una base debole saranno leggermente acidi. La base debole non accetta completamente tutti gli ioni H+, lasciando alcuni in soluzione, portando a un pH inferiore. Ad esempio, il cloruro di ammonio (NH4Cl) è leggermente acido.
4. Conclusione:
* Non tutti i sali sono neutrali. Il loro pH dipende dalla forza dell'acido e della base che li hanno formati.
* Molti sali comuni sono neutrali , in particolare quelli formati da acidi forti e basi forti.
Pertanto, per giustificare la neutralità di un sale, dobbiamo considerare la forza dell'acido e della base che lo hanno prodotto.
