* Polarità: L'acqua è una molecola polare, il che significa che ha una fine positiva e un fine negativo a causa della condivisione irregolare degli elettroni. I composti ionici sono anche polari, con i loro ioni positivi e negativi attratti l'uno dall'altro.
* Attrazione: Quando un composto ionico come il NaCl è posto in acqua, l'estremità positiva delle molecole d'acqua (idrogeno) è attratta dagli ioni cloruro negativi (Cl-) e l'estremità negativa delle molecole d'acqua (ossigeno) è attratta dagli ioni sodio positivi (Na+).
* Solvation: Questa attrazione supera le forze che tengono insieme gli ioni nel reticolo cristallino. Le molecole d'acqua circondano gli ioni, separandoli efficacemente e mantenendoli sciolti.
Punto chiave: La capacità di un composto ionico di dissolversi in acqua dipende dalla forza relativa dell'attrazione tra gli ioni e le molecole d'acqua rispetto all'attrazione tra gli ioni stessi.
Fattori che influenzano la solubilità:
* Energia reticolare: Più forte è l'attrazione tra gli ioni nel reticolo cristallino, meno solubile sarà il composto.
* Energia di idratazione: Più forte è l'attrazione tra ioni e molecole d'acqua, più solubile sarà il composto.
Il cloruro di sodio ha un'energia reticolare relativamente bassa e un'energia ad alta idratazione, rendendolo molto solubile in acqua.
