1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

Ba (OH) ₂ (aq) + 2hclo₄ (aq) → ba (clo₄) ₂ (aq) + 2h₂o (l)

2. Calcola le moli di acido perclorico (HCLO₄):

* Molarità (m) =moli (mol) / volume (L)

* Moli di HCLO₄ =molarità × Volume =0,597 m × 0,0147 L =0,00876 mol

3. Determina il rapporto molare dall'equazione bilanciata:

* L'equazione bilanciata mostra che 1 mole di BA (OH) ₂ reagisce con 2 moli di HCLO₄.

4. Calcola le moli di idrossido di bario (Ba (OH) ₂):

* Moli di ba (OH) ₂ =(moli di hclo₄) / 2 =0,00876 mol / 2 =0,00438 mol

5. Calcola la massa di idrossido di bario:

* Massa (g) =moli (mol) × massa molare (g/mol)

* Massa molare di ba (OH) ₂ =137,33 g/mol + 2 (17,01 g/mol) =171,35 g/mol

* Massa di ba (OH) ₂ =0,00438 mol × 171,35 g/mol = 0,750 g

Pertanto, sono necessari 0,750 grammi di idrossido di bario solido per neutralizzare esattamente 14,7 ml di una soluzione di acido perclorico 0,597 m.