Comprensione della legge di Henry

La legge di Henry afferma che la solubilità di un gas in un liquido è direttamente proporzionale alla pressione parziale del gas sopra il liquido. Matematicamente:

* c =kp

Dove:

* C è la concentrazione del gas disciolto (in mol/L)

* K è costante di legge di Henry (in mol/(l · atm))

* p è la pressione parziale del gas (in ATM)

Calcoli

1. Applica la legge di Henry:

* Abbiamo la pressione parziale dell'ossigeno (p =0,21 atm) e costante di Henry (k =0,0013 mol/(l · atm)).

* Sostituisci questi valori nell'equazione della legge di Henry per trovare la concentrazione (c):

* C =(0,0013 mol/(l · atm)) * (0,21 atm) =0,000273 mol/L

2. Calcola moli di ossigeno:

* Conosciamo la concentrazione di ossigeno nell'acqua (c =0,000273 mol/L) e il volume di acqua (45 L).

* Per trovare le moli totali di ossigeno disciolto, moltiplica la concentrazione per il volume:

* Moli di ossigeno =(0.000273 mol/L) * (45 L) = 0,012285 moli

Pertanto, circa 0,012285 moli di ossigeno si dissolveranno in 45 litri di acqua a 20 ° C con una pressione parziale di 0,21 atm.