Comprensione delle reazioni
* idrogeno + fluoro → fluoruro di idrogeno (HF)
* La reazione è:H₂ + F₂ → 2HF
* Idrogeno + bromo → Bromuro di idrogeno (HBR)
* La reazione è:H₂ + BR₂ → 2HBR
Concetti chiave
* Mali: Useremo le moli per rappresentare la quantità di reagenti e prodotti. Una mole di una sostanza contiene il numero di particelle di Avogadro (6.022 x 10^23).
* Massa molare: La massa molare di una sostanza è la massa di una mole di quella sostanza.
* stechiometria: Questo è il ramo della chimica che si occupa delle quantità relative di reagenti e prodotti nelle reazioni chimiche.
Calcoli
1. Calcola le talpe:
* Fluoro (F₂):
* Massa molare di f₂ =38 g/mol (19 g/mol per atomo di fluoro x 2 atomi)
* Moli di f₂ =19 g / 38 g / mol =0,5 moli
* Bromine (Br₂):
* Massa molare di BR₂ =160 g/mol (80 g/mol per atomo di bromino x 2 atomi)
* Moli di Br₂ =180 g / 160 g / mol =1,125 moli
2. Determina moli di reagenti e prodotti:
* Fluoruro di idrogeno (HF):
* Dall'equazione bilanciata, 1 mole di F₂ reagisce a produrre 2 moli di HF.
* Moli di HF =0,5 moli f₂ x (2 moli HF / 1 mole f₂) =1 mole HF
* Bromuro di idrogeno (HBR):
* Dall'equazione bilanciata, 1 mole di Br₂ reagisce a produrre 2 moli di HBR.
* Moli di HBr =1,125 moli BR₂ x (2 moli HBr / 1 mole BR₂) =2,25 moli HBR
3. Calcola la massa di prodotti:
* Fluoruro di idrogeno (HF):
* Massa molare di HF =20 g/mol (1 g/mol per idrogeno + 19 g/mol per fluoro)
* Massa di HF =1 mole HF x 20 g/mol =20 g
* Bromuro di idrogeno (HBR):
* Massa molare di HBr =81 g/mol (1 g/mol per idrogeno + 80 g/mol per bromo)
* Massa di Hbr =2,25 moli HBR x 81 g/mol =182,25 g
Riepilogo
* Fluoruro di idrogeno (HF):
* 0,5 moli di F₂ reagiscono con 0,5 moli di H₂ per produrre 1 mole (20 g) di HF.
* Bromuro di idrogeno (HBR):
* 1,125 moli di BR₂ reagiscono con 1,125 moli di H₂ per produrre 2,25 moli (182,25 g) di Hbr.
Nota importante: Questi calcoli presuppongono che l'idrogeno sia in eccesso, il che significa che esiste abbastanza idrogeno per reagire completamente con le quantità fornite di fluoro e bromo.
