La reazione tra cloruro di sodio (NaCl) e ioduro di potassio (KI) è una reazione a doppia spostamento , ma in realtà non procede a formare nuovi prodotti in modo significativo. Ecco perché:

* Solubilità: Sia il cloruro di sodio (NaCl) che lo ioduro di potassio (KI) sono altamente solubili in acqua. Ciò significa che si dissolvono prontamente nei loro ioni (Na+, Cl-, K+e I-) in soluzione.

* Nessuna forza trainante: Non esiste una forte forza trainante per la reazione. I prodotti che si formerebbero, ioduro di sodio (NAI) e cloruro di potassio (KCL), sono anche altamente solubili e rimarrebbero semplicemente in soluzione come ioni.

Pertanto, l '"equazione chimica" per la reazione sarebbe così:

NaCl (aq) + ki (aq) → na + (aq) + cl- (aq) + k + (aq) + i- (aq)

In sostanza, la reazione non accade davvero. Gli ioni esistono semplicemente in soluzione insieme.

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