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    In che modo sono correlate le concentrazioni di ioni idronio e idrossido nelle soluzioni acquose?
    Le concentrazioni di ioni idronio (H₃O⁺) e ioni idrossido (OH⁻) in soluzioni acquose sono inversamente proporzionali e correlato dalla costante del prodotto ionico costante di acqua (KW) .

    Ecco il guasto:

    * KW: Questa costante rappresenta la costante di equilibrio per l'auto-ionizzazione dell'acqua, in cui le molecole d'acqua reagiscono tra loro per formare ioni di idronio e idrossido:

    `` `

    2H₂O (L) ⇌ H₃O⁺ (AQ) + OH⁻ (AQ)

    `` `

    * Valore di KW: A 25 ° C, KW ha un valore di 1,0 x 10⁻¹⁴. Questo significa:

    `` `

    KW =[H₃O⁺] [OH⁻] =1.0 x 10⁻¹⁴

    `` `

    * Proporzionalità inversa: L'equazione mostra che il prodotto delle concentrazioni di ioni idronio e idrossido è costante. Ciò significa che se una concentrazione aumenta, l'altra deve diminuire per mantenere il valore costante di KW.

    Punti chiave:

    * Soluzioni neutrali: In una soluzione neutra, le concentrazioni di H₃O⁺ e OH⁻ sono uguali, entrambe essendo 1,0 x 10⁻⁷ M.

    * Soluzioni acide: In soluzioni acide, [h₃o⁺]> [oh⁻].

    * Soluzioni di base: In Basic Solutions, [Oh⁻]> [H₃o⁺].

    Esempio:

    Se la concentrazione di ioni idronio in una soluzione è 1,0 x 10⁻⁵ m, la concentrazione di ioni idrossido può essere calcolata come:

    `` `

    [OH⁻] =KW / [H₃O⁺] =(1,0 x 10⁻¹⁴) / (1,0 x 10⁻⁵) =1,0 x 10⁻⁹ m

    `` `

    Questa relazione è fondamentale per comprendere l'acidità e la basicità delle soluzioni acquose.

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